Question

【題目】有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應(yīng)過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是

A. 剩余固體為純凈物

B. 上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3g

C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質(zhì)量比為111：16

D. 最終所得溶液質(zhì)量為318.7g

Answer 1

【答案】C

【解析】

剩余固體中加入稀硫酸之后固體完全溶解，說明剩余固體中不含有銅單質(zhì)。

設(shè)剩余固體中銅元素的質(zhì)量為x

則有Cu——H2SO4

64 98

x 250g9.8%

x=16g

設(shè)剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為y，堿式碳酸銅的質(zhì)量為z

則有y+z=23.1g，

解得y=12g，z=11.1g

設(shè)原固體中銅的質(zhì)量為p，堿式碳酸銅的質(zhì)量為q

則有p+q=25.4g，

解得p=3.2g，q=22.2g

所以分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為22.2g-11.1g=11.1g

根據(jù)分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量可求得生成的水和二氧化碳的質(zhì)量

Cu2(OH)2CO3——H2O+CO2

222 62

11.1g 3.1g

所以生成的水和二氧化碳的質(zhì)量為3.1g

剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量

Cu2(OH)2CO3——CO2

222 44

11.1g 2.2g

A、剩余的固體混合物中含有堿式碳酸銅和氧化銅兩種物質(zhì)，屬于混合物，錯誤；B、上述加熱過程共生成水和二氧化碳的質(zhì)量為3.1g，錯誤；C、原混合物中堿式碳酸銅與銅的質(zhì)量比是22.2：3.2=111：16，正確；D、剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則所得溶液的質(zhì)量為300g+23.1g-2.2g=320.9g。