Question

將丙醇（C₃H₈O）與氧氣置于一個(gè)封閉的密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	9.0	19.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	10.8	13.2	m

下列選項(xiàng)正確的是（　　）

A．表中m的值為3.8

B．物質(zhì)X一定含有氫元素

C．物質(zhì)X一定不含有碳元素

D．若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無(wú)X物質(zhì)生成

Answer 1

A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，即m=4.2，故A錯(cuò)誤；
B、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會(huì)生成10.8g水，所以丙醇中氫元素的質(zhì)量為9.0g×

1×8

60

=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量為10.8g×

1×2

18

=1.2g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒(méi)有氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會(huì)生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的質(zhì)量為9.0g×

3×12

60

=5.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為13.2g×

12

44

=3.6g，則X中一定存在碳元素，故C錯(cuò)誤；
D、若氧氣的質(zhì)量為21.6g，根據(jù)丙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為2C₃H₇OH+9O₂

點(diǎn)燃  .

6CO₂+8H₂O，計(jì)算需要氧氣的質(zhì)量，設(shè)9.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，則可列式為

2×60

9×32

=

9.0g

x

，解得x=21.6g，故D正確．
故選D．