Question

15．實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關(guān)注．氫氣作為燃料的優(yōu)點是①完全燃燒放出的熱量多②燃燒產(chǎn)物是水，無污染．
（3）在元素符號上方標出下列物質(zhì)中畫線元素的化合價 H₂O  O₂    KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)方程式中鋅和氫氣的質(zhì)量關(guān)系即可求出反應的鋅的質(zhì)量；
（2）從氫氣燃燒時的熱量多少和污染的有關(guān)方面分析解答．
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各化學式進行解答；化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

解答 解：（1）設最少需要消耗金屬鋅的質(zhì)量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               8g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{8g}$
x=260 g
（2）①完全燃燒放出的熱量多；②燃燒產(chǎn)物是水，無污染．
（3）設，水中氧元素的化合價為x，則（+1）×2+x=0，x=-2；
單質(zhì)中元素化合價為0，故氧氣中氧元素的化合價為0；
設，高錳酸鉀中錳元素的化合價為x，則+1+x+（-2）×4=0，x=+7；
故答案為：（1）答：制取8g氫氣，最少需要消耗260克的金屬鋅；
（2）①完全燃燒放出的熱量多；②燃燒產(chǎn)物是水，無污染．
（3）${H}_{2}\stackrel{-2}{O}$，$\stackrel{0}{{O}_{2}}$，$K\stackrel{+7}{Mn}{O}_{4}$．

點評 此題是根據(jù)化學方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計算題．掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法．