Question

15．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤(pán)的燒杯中加入4.0含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，可向右盤(pán)的燒杯中加入（　�。�

• A． 3.5g氫氧化鈉溶液
• B． 2.8g氧化鐵
• C． 2.8g碳酸鈉溶液
• D． 2.4g鎂

Answer 1

分析 根據(jù)鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計(jì)算與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x×$\frac{40}{100}$×100%+（4.0g-x）×$\frac{40}{56}$×100%=4.0g×50%，
x=2.7g，
設(shè)2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
2.7g                                  y
$\frac{100}{2.7g}$=$\frac{44}{y}$，
y=1.2g，
即使之完全反應(yīng)后，左盤(pán)質(zhì)量增加質(zhì)量為：4.0g-1.2g=2.8g，
要使天平恢復(fù)平衡，右盤(pán)質(zhì)量應(yīng)該增加2.8g，加入3.5g氫氧化鈉溶液時(shí)右盤(pán)質(zhì)量增加3.5g，加入2.8g碳酸鈉溶液時(shí)右盤(pán)增加的質(zhì)量小于2.8g，加入2.4g鎂時(shí)右盤(pán)增加的質(zhì)量小于2.4g，加入2.8g氧化鐵時(shí)右盤(pán)質(zhì)量增加2.8g，因此欲使天平恢復(fù)平衡，可向右盤(pán)的燒杯中加入2.8g氧化鐵．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．