Question

11．某同學(xué)在探究硫酸化學(xué)性質(zhì)時，將一定量的稀硫酸放入盛有氧化銅的試管中，觀察到固體完全溶解，溶液變藍(lán)色．反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
同學(xué)們對于反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了如下探究：
【猜想與假設(shè)】
猜想一：硫酸銅     猜想二：CuSO₄、H₂SO₄（化學(xué)式）
【活動與探究】
甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，認(rèn)為猜想一成立．
乙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量的鐵粉，觀察到有紅色固體出現(xiàn)，認(rèn)為猜想二成立．
【反思與評價】
丙同學(xué)進(jìn)過分析認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，
理由是氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅和水解答；
【猜想與假設(shè)】從氧化銅與硫酸反應(yīng)后，反應(yīng)物硫酸是否有剩余考慮，做出解答；
【反思與評價】根據(jù)鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀解答；根據(jù)鐵比銅活潑，能把銅從其鹽溶液中置換出來解答．

解答 解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【猜想與假設(shè)】
氧化銅與硫酸反應(yīng)后，反應(yīng)物硫酸是否有剩余考慮，故猜想一：硫酸銅；  猜想二：CuSO₄、H₂SO₄
【反思與評價】
甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明猜想一成立．因為氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅；
答案：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
【猜想與假設(shè)】
CuSO₄、H₂SO₄；
【反思與評價】
甲；氯化鋇與硫酸、硫酸銅都反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有硫酸銅

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力，設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．