（3分）課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計算：
（1）表中“a”的數(shù)值是   g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（1）25（2）8.8g（3）18.3%

試題分析：由題意可知：
（1）  每加入20g鹽酸，將反應掉5g碳酸鈣，故表中“a”的數(shù)值是25g；
（2）  當加入鹽酸80g時，氣體的質(zhì)量不再增加，說明此時碳酸鈣反應完畢，此時共有20g碳酸鈣反應。
解：設該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量為X。
+2HCl=++↑
100                                 44
20g                       X
100:44=20g：X
X=8.8g
答：該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。
（3）  解：設鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為Y。
+2HCl=++↑
100        73
5g       Y
100：73=5g：Y
Y=3.65g
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為=18.3%
答：鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。
練習冊系列答案
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取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是 
A．生成2.0 gCO2氣體B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3 g
C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某校課外小組同學用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實驗數(shù)據(jù)如下：   
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
    5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應。
（2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         。
（2）反應結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。

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汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為        L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計算結(jié)果精確到0.1)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。通過計算回答下列問題：
鹽酸（分析純）
化學式：HCl
質(zhì)量分數(shù)：36%
密度：1.18g/ml
體積：500ml
（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質(zhì)量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質(zhì)量僅為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的
A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
4位同學的實驗
甲
乙
丙
丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應的是_______同學的實驗。
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。（已知：KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑）下列說法正確的是
A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1:1
B．混合物充分反應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏ 氫氣需要消耗多少㎏ 氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏ 氯化氫氣體？
（反應方程式為：H2+Cl22HCl）

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