Question

10．某興趣小組的學(xué)生向裝有100g稀硫酸的燒杯中，慢慢滴入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液（假設(shè)其它物質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)），測得最后溶液的PH=7，計算：
（1）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）當(dāng)PH=7時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 pH=7表示溶液為中性，酸堿兩者恰好完全反應(yīng)．此時加入的氫氧化鈉為50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的，根據(jù)這個數(shù)值求算硫酸和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而繼續(xù)求算硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：當(dāng)pH=7時兩者恰好完全反應(yīng)．
設(shè)50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           98         142
50g×16%    x         y
$\frac{80}{50g×16%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
  稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g}{100g+50g}$×100%≈9.5%
答：（1）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
（2）當(dāng)pH=7時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.5%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，首先要確定計算所需要的數(shù)據(jù)，進(jìn)而根據(jù)正確的化學(xué)方程式和相關(guān)的相對分子質(zhì)量計算，注意過程要完整．另外需要求算多個數(shù)據(jù)時，考慮是否可以通過同一方程式計算，避免計算過程的繁瑣．