Question

17．某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程（如圖所示）

（1）上述流程中，沉淀池中參加反應物質有CO₂、NH₃、CaSO₄、H₂O，根據質量守恒定律，可以推測煅燒爐內的物質是CaCO₃（填化學式）；寫出煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑寫出沉淀池中發(fā)生的主要化學反應的化學方程式CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（2）則煅燒爐中產生的副產品Y為CaO（填化學式，下同）；該工藝中可循環(huán)使用的物質為CO₂
（3）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生．

Answer 1

分析 （1）根據參加反應的物質，質量守恒定律推測；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；根據參加反應的物質和推測生成物寫出化學方程式；
（2）碳酸鈣高溫煅燒的產物是氧化鈣；二氧化碳既是生成物也是反應物，據此分析；
（3）這一實驗的主要優(yōu)點是不污染環(huán)境，有些原料可循環(huán)使用

解答 解：（1）根據參加反應的物質，質量守恒定律推測煅燒爐內的物質為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；沉淀池中發(fā)生的主要化學反應的化學方程式為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故副產品為氧化鈣；在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物，這樣的物質可循環(huán)使用，由流程可知CO₂是該工藝中可循環(huán)使用的物質；
（3）這一實驗的主要優(yōu)點是不污染環(huán)境，有些原料可循環(huán)使用．
故答案為：
（1）CaCO3；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（2）CaO；CO₂；
（3）得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生．

點評 做推斷題時要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據性的推測．