Question

18．圖1是初中化學常見的制取氣體的裝置．

（1）圖1中標號①的儀器名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置組合是（選填字母）AC或AD，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置（選填字母）C可用于實驗室制取C0₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可以控制反應隨時開始、隨時停止；
（4）草酸受熱分解生成CO、CO₂和H₂0，實驗室常用圖2所示裝置將其生成的C0和CO₂分離并干燥．先關(guān)閉b，再打開a，則乙中排出的氣體是CO；若還想獲得另一種氣體，應進行的操作是先關(guān)閉a，再打開b．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器的名稱解答；
（2）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的實驗及原理解答；
（3）據(jù)實驗室制取二氧化碳的實驗及F裝置的特點解答；
（4）CO與氫氧化鈉溶液不反應，CO₂氫氧化鈉可反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應可生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體，且氣體從溶液中出來時要帶來部分水蒸氣，故乙瓶中盛放的是濃硫酸，據(jù)此分析實驗步驟

解答 解：（1）圖1中標號①的儀器名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣，為固體加熱反應，發(fā)生裝置選擇A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集；反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取發(fā)生裝置選B，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇C；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可以控制反應隨時開始、隨時停止；
（4）要將CO和CO₂分離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO₂，先分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO，所以關(guān)閉b，打開a，混合氣體進入甲裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應，可分離出 被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO；
二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反應生成碳酸鈉，要得到CO₂，可在丙中盛放稀鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，打開b，從分液漏斗處加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉可反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可分離出被乙中濃硫酸干燥過的純凈的CO₂；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）AC（或AD）、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）C、可以控制反應隨時開始、隨時停止；
（4）CO、關(guān)閉a，打開b．

點評 此題考查了氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，設計實驗分離CO與CO₂，掌握氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，可先利用氣體的性質(zhì)加入試劑除掉一種物質(zhì)，而后再把吸收后的物質(zhì)與其他物質(zhì)反應制取出開始除掉的氣體．