Question

5．為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉的固體中碳酸鈉的含量，將其配置成 500g溶液，分別取出50g用兩種方法進行測定，已知：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2氣體0.44g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，
（1）計算50g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）
（2）計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的碳酸鋇或者二氧化碳的質(zhì)量，和各自對應(yīng)的化學方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算50g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)一定要注意是取了混合物的十分之一的樣品進行的實驗，也就是相當每次實驗用原樣品2.12g．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                    197
x                       1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
或者
Na₂CO₃+H₂SO₄═CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
106                     44
x                         0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
50g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.06g}{50g}$×100%=2.12%
該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{1.06g}{2.12g}$×100%=50%
答：50g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是2.12%，該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 實驗探究可以采取不同的思路，但是不同思路產(chǎn)生的結(jié)果可能會有差別，本題方法二，利用氣體體積進行求算，由于氣體質(zhì)量很小，所以不便于測量，同時引起的誤差也最大，所以更適合第一個方案，采用鋇鹽而不是鈣鹽，因為沉淀質(zhì)量可以最大．