下列由金屬單質(zhì)到鹽酸鹽（氯化物）的反應(yīng)線路中，不可行的是（�。�

A．NaNa2ONaOHNaCl　　    B．CuCuOCuCl2

C．CuCuSO4CuCl2　　　　　　　　　　  D．ZnZnSO4ZnCl2

 

答案：C
提示：

在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，它不能和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護(hù)意義重大．
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)．經(jīng)過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．

①通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與
水和氧氣
水和氧氣
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是
將溶解在水中的氧氣趕出把溶解在水中的氧氣排出
將溶解在水中的氧氣趕出把溶解在水中的氧氣排出
．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進(jìn)一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實(shí)驗(yàn)．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)．
【查閱資料】①物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化鈉溶液能導(dǎo)電；乙醇溶液不能導(dǎo)電．
【猜想】鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān)：①反應(yīng)時(shí)的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導(dǎo)電性．
【實(shí)驗(yàn)】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進(jìn)行如下三組對比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，各瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一致）．
影響因素 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①溫度 裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中． 兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時(shí)間I＞II． 銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)，
溫度越高，鐵的銹蝕速率越快
溫度越高，鐵的銹蝕速率越快
．
②氧氣含量
在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．
在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．
鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時(shí)間I＜II．
鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時(shí)間I＜II．
 鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關(guān)，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導(dǎo)電性 在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇． 兩套裝置中鐵釘均銹蝕；
且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時(shí)間I＜II．
鐵的銹蝕速率與水溶液的導(dǎo)電性有關(guān)，在能導(dǎo)電的溶液中，銹蝕的速率加快．
鐵的銹蝕速率與水溶液的導(dǎo)電性有關(guān)，在能導(dǎo)電的溶液中，銹蝕的速率加快．
（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內(nèi)均有大量氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】根據(jù)該探究實(shí)驗(yàn)以及你所學(xué)的知識，判斷下列說法正確的是
AC
AC
（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程[
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

滬教版九年級化學(xué)下冊P197有下列表述：“在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”．
【提出問題】小明同學(xué)在閱讀課本時(shí)提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學(xué)們一起進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)探究1】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn) 固體藥品 液體藥品 現(xiàn)象
① 鐵片5g 5%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度較慢
② 鐵片5g 37%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度很快
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思想方法是
對比
對比

（3）經(jīng)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)①和②產(chǎn)生的氣體均為H2，由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈
．
【實(shí)驗(yàn)探究2】甲乙丙丁四位同學(xué)分別做了如
上四個(gè)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行對比．
（1）甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明，濃度的改變也會(huì)影響物質(zhì)的
化學(xué)
化學(xué)
（填“化學(xué)”或“物理”）性質(zhì)．
（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快，說明升高
溫度
溫度
能使反應(yīng)加快．
（4）丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．后經(jīng)查閱資料和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得知該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是
SO2
SO2
（寫化學(xué)式）．該實(shí)驗(yàn)說明，鋅和濃硫酸在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．
【評價(jià)反思】在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，教材中的原話強(qiáng)調(diào)稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棲霞區(qū)二模）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．

（1）圖（1）A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性．
圖（1）B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
比較合金和純金屬的硬度
比較合金和純金屬的硬度
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀
鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖（2）所示．
①圖（3）中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
＞
＞
 鋁的熔點(diǎn)（填“＞”或＜”）．
（3）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會(huì)發(fā)現(xiàn)易拉罐先變癟，過一段時(shí)間后又重新鼓起．
①易拉罐變癟的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)．已知：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)的升高，必然有元素化合價(jià)的降低．則鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)是
氫氣（H2）
氫氣（H2）
．
（4）圖（4）是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請回答下列問題：
①寫出設(shè)備A 的名稱：
高爐
高爐
；
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
；
③除了上面的煉鐵方法之外，還可用鋁熱法煉鐵，即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的
傳熱
傳熱
性．圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
比較金屬的硬度
比較金屬的硬度
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示
①如圖2中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③鋁是活潑金屬，但常溫下鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化學(xué)方程式表示）；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
＞
＞
鋁的熔點(diǎn)（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．其過程中，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，該反應(yīng)屬于
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
基本反應(yīng)類型．
（3）如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請回答下列問題：
①寫出設(shè)備A 的名稱：
高爐
高爐
；              
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
①人類進(jìn)入鐵器時(shí)代要比青銅器時(shí)代晚得多，這與
A
A
有關(guān)（填序號）．
A．金屬的活動(dòng)性     B．金屬的導(dǎo)電性       C．金屬的導(dǎo)熱性       D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因?yàn)殂~合金的熔點(diǎn)要比銅低，硬度要比銅
大
大
 （填“大”或“小”）．
（2）金屬的結(jié)構(gòu)
圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化合物中鋁元素通常顯
+3
+3
價(jià)．
（3）金屬的活動(dòng)性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動(dòng)性順序圖2中的相應(yīng)位置．
②要快捷驗(yàn)證銅、鋁、鐵的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的其它試劑是
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，需要消耗的金屬質(zhì)量由多到少的順序是
鐵＞鎂＞鋁
鐵＞鎂＞鋁

（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁表面有一層致密的氧化膜
鋁表面有一層致密的氧化膜
．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用
涂油（答案合理即可）
涂油（答案合理即可）
的方法（任寫一種）來達(dá)到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時(shí)間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的
CO2
CO2
有關(guān)．
（5）金屬的冶煉
①西漢時(shí)期我國的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
_．
②小章同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據(jù)此回答：
實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為：
紅色固體變黑色
紅色固體變黑色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
③某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量一定要大于
0.56g
0.56g
g（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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同步練習(xí)冊答案