Question

熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鈉溶液中，同時(shí)測量8min內(nèi)氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化值．所得結(jié)果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）．

時(shí)間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）	0	13	24	32	31	41	43	44	44

 

（1）表中有一個(gè)時(shí)間測量的“氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量”數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的，此時(shí)間是第　　min；

（2）200g水垢溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的最大質(zhì)量為　     　g；

（3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（4）請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中用正確的數(shù)據(jù)描繪出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系圖．

 

 

Answer 1

【答案】

（1）4；（2）44；（3）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

（4）

 

【解析】

試題分析：（1）由于通入二氧化碳溶液的質(zhì)量會不斷增大，所以分析表中的數(shù)據(jù)可知第4分鐘的數(shù)據(jù)存在錯(cuò)誤；

（2）二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)溶液增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，由于第7、8分鐘的溶液增重不再變化可知該反應(yīng)最終生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g；

（3）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          

100                 44

x                   44g        

  x=100               

樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%

（4）利用題干中的數(shù)據(jù)表格對應(yīng)描點(diǎn)可得圖象如下：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

點(diǎn)評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．