Question

（2004?聊城）一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵．現(xiàn)用200t 含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？
（1）請你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．
（2）本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據(jù)并列出算式．若沒有，可不回答此問．

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式，將氧化鐵的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算，也可利用鐵元素質(zhì)量守恒的方法來計算．

解答：解：（1）設(shè)可煉出含鐵95%的生鐵x噸，
則3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
       160      112
   200t×80%    x×95%

160

200t×80%

=

2×56

x×95%

，
解得x=117.9t，
答：可煉出含鐵95%的生鐵117.9t．
（2）由于礦石中的鐵元素的質(zhì)量在反應(yīng)后全部以單質(zhì)鐵存在，
設(shè)可煉出含鐵95%的生鐵xt，則根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒可知，
200t×80%×

56×2

56×2+16×3

×100%=x×95%．

點評：本題考查含有雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算，學(xué)生應(yīng)注意純物質(zhì)的純質(zhì)量可代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算，并注意計算格式規(guī)范．