雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學(xué)進行了如下實驗。請回答相關(guān)問題：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有      。
（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：
小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為            ；
小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)并計算出了鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。
（１）二氧化碳-------------------------------------------------------1分
（２）57% ------------------------------------------------------------1分
小勇的計算過程為：CO2的質(zhì)量 10 g + 100g-106.7g=3.3g        -------1分
解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　
100     73            44
x       y             3.3g
x：3.3g = 100：44       x=7.5g　
y：3.3g = 73：44        y=5.5g　--------------------------1分
通過計算得：
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%  -------------------------1分
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.5%  ------------------------1分
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4．3g
或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“3．3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3．3g　----------------------------------1分
因為所產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳氣體．利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出雞蛋殼中所含量碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（8分）現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中滴加入質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 
（1）OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；
（2）D處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為     ；
（3）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                 　；
（2）求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為　　；
（3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為　 　；
（5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是　  　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）乙炔（C2H2）是一種重要化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取。某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的碳化鈣與90g水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2 + 2H2O ＝+ C2H2↑。其中X是一種堿，則X的化學(xué)式為           ；
（2）碳化鈣中Ca、C元素質(zhì)量比為           ；
（3）反應(yīng)過程中生成乙炔的質(zhì)量為_______g；
（4）取用碳化鈣的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）無土栽培黃瓜的營養(yǎng)液的配方中，含有質(zhì)量分數(shù)為0.2%的尿素溶液 [尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2 ]。請通過計算，回答下列問題：
（1）尿素的相對分子質(zhì)量為__________________。
（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（精確到0.1%）。
（3）若用50 kg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%的尿素溶液加水稀釋，可得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.2%的尿素溶液________kg。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某白色固體混合物中可能含有碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸鎂，經(jīng)實驗測定其中碳元素的百分含量是12%，問關(guān)于該物質(zhì)的敘述中正確的是…………（　�。�
A．該物質(zhì)中一定含有碳酸鉀B．該物質(zhì)中一定含有碳酸鈉
C．該物質(zhì)中一定含有碳酸鎂D．以上結(jié)論都不正確

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：                                 
純牛奶
保持期：8個月
凈含量：250mL/盒
營養(yǎng)成分：(每100mL)
鈣≥0.1lg
脂肪≥3.3g
蛋白質(zhì)≥2.9g
（1）包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羥基磷酸鈣的相對分子質(zhì)量為  ；羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是    (保留到0.1%)。                              
（3）人體中含量最高的金屬元素  (填“是”或“不是”)鈣。
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝 盒牛奶，書寫另一可用于補鈣的食物 。  

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下圖是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：
⑴寫出儀器①的名稱         。收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的
性質(zhì)是                                       。
⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是    （填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；若用F裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從    端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優(yōu)點是                               。
⑶實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是      （填選項字母編號）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）將氧氣通入如下圖所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固
體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有       ，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來進行分析測定。
①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是                      。
②為驗證裝置①已將CO2吸收完全，可在裝置①與②之間加入                              
裝置進行證明。
③現(xiàn)稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）時，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究：過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
加入氫氧化鈉的
溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的質(zhì)量/g
0
0
0.89
1.78
5.35
5.35
小題1:通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是               (寫化學(xué)式)。
小題2:選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。

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同步練習(xí)冊答案