（5分）某學習小組在研究物質(zhì)的性質(zhì)時，取A、B、C三支試管，分別加入質(zhì)量相同的三種白色固體后，進行如下實驗。
已知：①三種固體均由三種元素組成；②CaCl2溶液呈中性。
（1）向三支試管中分別加入相同質(zhì)量的水后，A中出現(xiàn)白色渾濁，B、C均為澄清溶液。
（2）分別滴加無色酚酞溶液，三支試管中溶液均由無色變?yōu)榧t色。 
（3）繼續(xù)向三支試管中分別加入鹽酸，A中白色渾濁全部溶解，溶液為無色；B中有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色；C中無明顯變化。請回答：
A中原白色固體是       ；加入鹽酸后，B、C中發(fā)生反應的化學方程式是      、      。

將上述實驗后的廢液倒入燒杯中，得到無色溶液。若測得溶液的pH=7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______（用化學式表示，下同）；若測得溶液的pH 〈7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______。
氫氧化鈣    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaOH+HCl="NaCl+" H2O 
NaCl、CaCl2     NaCl、CaCl2、HCl
加無色酚酞溶液，三支試管中溶液均由無色變?yōu)榧t色可知三支試管中溶液顯堿性，向三支試管中分別加入鹽酸，A中白色渾濁全部溶解，溶液為無色；可判定為氫氧化鈣，B中有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色；可判定為Na2CO3，C中無明顯變化，可判定為NaOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：
（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用          
A．藍色石蕊試紙    B．紫色石蕊溶液   C．無色酚酞試劑   D．pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6。通�？諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如圖的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定                ，只要出現(xiàn)              的實驗結(jié)果，就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2與 CO2有許多化學性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生。在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是            
A．SO2＋CaCl2＋H2O="=" CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

市售“管道通”能使堵塞的管道暢通。小華通過實驗對“管道通”中的物質(zhì)成分進行了探究。
【提出問題】“管道通”中含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。
（2）氫氧化鈉是強堿，能去除油污、腐蝕毛發(fā)等，可用于疏通管道。
（3）鋁粉為銀灰色固體，鋁與酸、堿溶液都能反應放出氫氣，并放出大量熱。例如，鋁與鹽酸反應的化學方程式是                                          ， 鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH +2H2O====2NaAlO2 +3H2↑ 。
【猜想與驗證】小華打開一盒“管道通”，內(nèi)有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
① 將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒
 
                                       
② 將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管外壁
 
                                        
③ 向操作②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間
羊毛線逐漸消失
猜想Ⅰ：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
結(jié)論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
猜想Ⅱ：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①按照下圖安裝兩套裝置

 
②向兩套裝置的試管1中分別依次加入銀灰色粉末和稀鹽酸、銀灰色粉末和      
都產(chǎn)生無色氣體，試管1外壁溫度明顯升高
③待導管口有氣泡均勻持續(xù)冒出時，收集一試管氣體，驗純（兩套裝置操作相同）
驗純時的操作和現(xiàn)象：
                                        
④在導管口點燃氣體（兩套裝置操作相同）
都產(chǎn)生淡藍色火焰
結(jié)論：銀灰色粉末為鋁粉。
【交流與反思】（1）老師告訴小華，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質(zhì)非常相似。因此，要確認猜想Ⅰ是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在。
（2）使用管道通時，先將其中銀灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固體顆粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道內(nèi)迅速發(fā)生反應。請寫出一個使用“管道通”時的注意事項：
                                                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(已知：金屬與酸時放出一定的熱量)

(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性。
上述再進行的操作的順序是    (填序號)；
(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經(jīng)濟易得的 ，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說明裝置的氣密性好；
(4)待B中不再有氣體產(chǎn)生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和  ；
(5)若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ；
A．反應前加入稀硫酸的體積B．反應前加入稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度
(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(在實驗條件下，H2的密度為0.09g/L，5分)
(7)實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(8)可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結(jié)果總會偏小，原因是，改進方法是 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲乙丙丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了。
【猜想】：甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應，使紅色消失的緣故；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)大小有關。
【查閱資料】：碳酸鈉溶液顯堿性。
【理論分析】：
(1)甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是
                                                        。
(2)乙同學的猜想也不正確，理由是                  。
【實驗設計】
(3)為證實丙同學的猜想，還需作如下實驗，請完成下表。
實驗步驟
設計這一步驟的目的
1.用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液。
①                   。                      
2.在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。
②                    。
     (4)通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：
實驗方法
觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。
質(zhì)量分數(shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分數(shù)大的溶液中紅色會消失，則證明
①                    。
方案二：
②                  。
③                  。
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。請完成以下問題：
【定性實驗】
（1）甲烷的化學式是                
（2）請寫出通過甲烷燃燒確定其組成元素的實驗方法：                               
【定量實驗】
某有機食品保鮮袋除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素。為確定該保鮮袋是否含有氧元素，進行如下實驗探究。

實驗過程
①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性
②稱取1.4 g該保鮮袋樣品，剪碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中。
③用天平稱得裝置A的質(zhì)量為82.0 g；裝置B的質(zhì)量為85.0 g
④持續(xù)通入純O2，點燃酒精燈，直至保鮮袋樣品完全燃燒
⑤實驗結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質(zhì)量為83.8g, 裝置B的質(zhì)量為89.4g
請回答
（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色。根據(jù)實驗后裝置A中固體變藍的現(xiàn)象說明該保鮮袋含有       元素。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置B在反應后增加的質(zhì)量等于1.4 g樣品完全燃燒后生成的_____  （填化學式）的質(zhì)量。
（3）通過計算可得，樣品中碳元素的質(zhì)量為       ；氫元素的質(zhì)量為       。
（4）結(jié)論：該保鮮袋樣品         （填“含有”或“不含有”）氧元素。
（5）若無裝置C，則實驗測得樣品中碳元素的質(zhì)量會          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究型學習小組的同學在用濃硫酸測定廢鋅片中鋅的純度時，沒有將濃硫酸稀釋直接處理廢鋅片發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味（廢鋅片中其它雜質(zhì)不與硫酸反應），這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究。
【提出猜想】對產(chǎn)生的氣體進行猜想：
猜想1：只有H2；
猜想2：只有SO2；
猜想3：可能是                 
小華認為不需做實驗根據(jù)已有知識就可知道猜想1是錯誤的，他的依據(jù)是    。
【資料】①濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應不生成氫氣，② SO2能使品紅溶液褪色
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計下圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）。

根據(jù)實驗現(xiàn)象小組得到共同結(jié)論是猜想3成立。
（1）  他們的實驗現(xiàn)象是                                  
裝置B中濃硫酸的作用是                                              （2）小華對實驗結(jié)果產(chǎn)生疑問：
你認為小華產(chǎn)生疑問的依據(jù)是                     
你認為猜想3成立可能原因是：                                      
【拓展應用】
（1）稀硫酸與鋅反應能產(chǎn)生氫氣（Zn+H2SO4＝ZnS04+H2 ↑），而濃硫酸與鋅反應開始時不產(chǎn)生氫氣（Zn+(濃)2H2SO4＝ZnS04+SO2↑+2            ），
由此可知反應物相同，但           不同生成物也不同。
（2）取廢鋅片8g（廢鋅片中其它雜質(zhì)不與硫酸反應）加入足量濃硫酸至固體質(zhì)量不再減少為止，過濾，將濾液蒸干共得晶體16.1g，此廢鋅片的純度是               。
（3）如果用濃硫酸來直接測定廢鋅片中鋅的純度時，尾氣必須處理，可將尾氣通入足量的石灰水里其反應方程式是                             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）．請你參與下列探究過程：
（1）甲同學兩根燃燒的蠟燭中的一根用玻璃杯罩住，發(fā)現(xiàn)玻璃杯中的蠟燭熄滅，說明燃燒的一個條件是             ，向另一根蠟燭用力吹氣，發(fā)現(xiàn)蠟燭也熄滅，說明燃燒的另一個條件是             。
（2）乙同學為了證明CO2確實與NaOH溶液發(fā)生反應，他設計了如下圖裝置進行實驗，則B瓶中物質(zhì)a是           ，證明能反應的實驗現(xiàn)象是             ，充分反應后向A瓶中滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：
溫度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g/100g水)
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度(g/100g水)
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律                 。
（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為     (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為          。
（3）  利用用（2）中所得溶液進行如下實驗：
 ①加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式為__________________；
②濾液1中含有的溶質(zhì)是__________________；   操作Ⅱ的名稱是__________________。

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