Question

6．實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：1＞稱量2＞過濾3＞蒸發(fā)結(jié)晶4＞計算5＞溶解6＞裝瓶標(biāo)簽．請按要求回答下列問題：
（1）甲同學(xué)用純凈的氯化鈉和蒸餾水配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，需食鹽2.5克，需水47.5克．正確的操作順序是4、1、5、6填序號
（2）實驗室有10毫升，50毫升，100毫升三種不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液最好選用50mL
（3）乙同學(xué)用含雜質(zhì)的食鹽和蒸餾水配制此溶液，操作順序是5、2、3、4、1、5、6．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量；結(jié)合配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
（3）乙同學(xué)用含雜質(zhì)的食鹽和蒸餾水配制此溶液，應(yīng)先進行提純，進行分析解答．

解答 解：（1）甲同學(xué)用純凈的氯化鈉和蒸餾水配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需食鹽的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
用純凈的氯化鈉和蒸餾水配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，首先計算配制溶液所需食鹽和水的質(zhì)量，再稱量所需的食鹽和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽．
（2）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取15mL的鹽酸，20mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，所以誤差最�。�故準(zhǔn)確量取47.5mL水，選用的量筒規(guī)格最好是50mL．
（3）乙同學(xué)用含雜質(zhì)的食鹽和蒸餾水配制此溶液，應(yīng)先進行提純，提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；再計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故
故答案為：（1）2.5；47.5；4、1、5、6；（2）50mL；（3）5、2、3、4、1、5、6．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗原理與實驗步驟、粗鹽提純的實驗步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵．