Question

【題目】實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖如圖所示。

（1）寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）寫出硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象__________________。

（3）寫出最右側(cè)酒精燈的作用__________________。

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 紅色粉末逐漸變黑 點燃尾氣，防止CO污染空氣

【解析】

（1）由題意可知，在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)，生成了鐵和二氧化碳。反應(yīng)的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）由于氧化鐵是紅色的，生成的鐵粉是黑色的。所以，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是：紅色粉末逐漸變黑；

（3）由于尾氣中含有的一氧化碳有毒能污染空氣。所以，最右側(cè)酒精燈的作用是：點燃尾氣，防止CO污染空氣。
故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；紅色粉末逐漸變黑；點燃尾氣，防止CO污染空氣。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
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【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有____________生成。

（2）某化學(xué)小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?/span>

實驗操作	測定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是_______	pH>7	__________
	_______	CaCl2

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點。

（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：

①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是_______？該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是_______？

②加入Na2CO3溶液的目的是______________？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充_______。

（4）工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能處理340 kg鋁土礦，最終得到1 004 kg NaAlO2溶液。計算：該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)_______。

Answer 1

【答案】水 用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 CaCl2、Ca（OH）2 pH=7 玻璃棒 攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺 除去溶液中的鈣、鋇離子 經(jīng)過濾后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，呈堿性 60%

【解析】

（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；
（2）①用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；
②因為白色固體是氯化鈣，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較		CaCl2、Ca（OH）2
	pH=7

（3）①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中共同需要的玻璃儀器是玻璃棒；玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；
②加入過量的BaCl2可以除去硫酸鈉雜質(zhì)，NaOH可以除去氯化鎂雜質(zhì)，加入Na2CO3溶液可以除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化鋇試劑分別產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀；
③由于在操作過程中加入的試劑是過量，因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外，還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；應(yīng)該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發(fā)操作；

（4）設(shè)Al2O3的質(zhì)量為x

x=204kg
鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)×100%=60%

答：（1）鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)60%。

故答案為：（1）水；（2）用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；CaCl2、Ca（OH）2；pH=7；；（3）①玻璃棒；攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺。②除去溶液中的鈣、鋇離子　③經(jīng)過濾后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，呈堿性，因此，還需加入適量稀鹽酸，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，調(diào)節(jié)溶液的pH=7；（4）60%。