Question

13．純堿樣品中含有少量的NaCl，同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后一次洗滌液中滴加C（填寫字母序號），然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl₂溶液      B．NaOH溶液      C．AgNO₃溶液     D．稀鹽酸
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）判斷濾渣是否洗滌干凈，實際上是檢驗過量的氯化鋇溶液是否洗凈；然后根據(jù)氯化鋇可與稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀進行分析解答；
（2）根據(jù)白色固體是碳酸鋇，據(jù)其質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）判斷濾渣是否洗滌干凈，實際上是檢驗過量的氯化鋇溶液是否洗凈；氯化鋇可與AgNO₃溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過觀察是否有沉淀生成，可判斷氯化鋇溶液是否洗凈；故選C；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      x       19.7g
則$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$，解得x=10.6g．
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）C；（2）88.3%．

點評 本題考查了純堿的制取、混合物的分離方法以及鹽的化學性質(zhì)，題目不是太難，但是綜合性比較強，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．