Question

4．工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取Na0H、Cu和H₂，反應的化學方程式為2NaCl+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na0H十H₂↑+C1₂↑．現(xiàn)取質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液58.5g進行電解，當NaCl完全反應時，求生成氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，由參加反應的氯化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式，列式計算出生成氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液58.5g中含氯化鈉的質(zhì)量為58.5g×20%=11.7g．
設生成氫氣的質(zhì)量為x
2NaCl+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na0H十H₂↑+C1₂↑
117                    2
11.7g                  x
$\frac{117}{2}=\frac{11.7g}{x}$       x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．