18．在H、O、Cl、C、N、Na、K、Fe、Ca幾種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�，用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：
（1）硝酸銨中的陽(yáng)離子NH4+；
（2）氯化亞鐵中的陰離子Cl-；
（3）碳酸飲料中的酸H2CO3；
（4）可作復(fù)合肥料的鹽KNO3．
（5）寫(xiě)出一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（答案合理均可）．
（6）寫(xiě)出純堿和石灰水的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）硝酸銨中的陽(yáng)離子是銨根離子，寫(xiě)出其離子符號(hào)即可．
（2）氯化亞鐵中的陰離子是氯離子，寫(xiě)出其離子符號(hào)即可．
（3）碳酸是碳酸飲料中的酸，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．
（4）由提供的元素，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（5）由提供的元素，硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，是可作復(fù)合肥料的鹽．
（6）純堿和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）硝酸銨中的陽(yáng)離子是銨根離子，其離子符號(hào)為NH4+．
（2）氯化亞鐵中的陰離子是氯離子，其離子符號(hào)為：Cl-．
（3）碳酸是碳酸飲料中的酸，其化學(xué)式為：H2CO3．
（4）由提供的元素，硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，是可作復(fù)合肥料的鹽，其化學(xué)式為：KNO3．
（5）由提供的元素，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（答案合理均可）．
（6）純堿和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：（1）NH4+；（2）Cl-；（3）H2CO3；（4）KNO3；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（答案合理均可）；（6）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵；解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來(lái)組成物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫(xiě)裝置序號(hào)）A，請(qǐng)寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中都起到十分重要的作用．在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO3固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固體用過(guò)濾的方法除去），得到溶液．加入KNO3固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)abcd
加入KNO3固體的質(zhì)量45505560
所得溶液的質(zhì)量95100105105
（1）實(shí)驗(yàn)a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固體的實(shí)驗(yàn)是d（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)a、b、c、d所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a＜b＜c=d；
（3）取實(shí)驗(yàn)b所得溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是加入150g水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．均一、穩(wěn)定的液體就是溶液B．溶液中的溶質(zhì)只能有一種
C．溶液中各部分的組成完全相同D．溶液都是無(wú)色澄清的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．要使石灰水的飽和溶液變渾濁，可以采用什么方法（答兩點(diǎn)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液遇石蕊試液變藍(lán)色
B．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生
C．銅片放入稀硫酸中有大量氣泡產(chǎn)生
D．鋁絲浸入硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙
B．蠟燭熄滅時(shí)產(chǎn)生白煙，且白煙可點(diǎn)燃
C．打開(kāi)濃鹽酸瓶塞，有大量白煙
D．鎂條在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．化學(xué)改變了我們的生活．請(qǐng)回答下列關(guān)于化學(xué)與人類(lèi)生活相關(guān)的問(wèn)題．
（1）自熱米飯是一種快餐食品．該自熱米飯是利用發(fā)熱包中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出熱量來(lái)進(jìn)行加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2；菜肴包的包裝材料是符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的鋁箔．鋁可以壓制成鋁箔，說(shuō)明鋁具有良好的延展性；
（2）“火立熄”是一種新型的家用滅火用品．“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開(kāi)，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時(shí)放出不可燃?xì)怏w，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是B；（填序號(hào)）
A．清除可燃物       B．使燃燒物與氧氣隔絕       C．降低燃燒物的著火點(diǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？
（2）猜想與假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為
Ⅰ．氫氧化鈣；
Ⅱ．氫氧化鈣、碳酸鈣；
Ⅲ．碳酸鈣．
（3）設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你參與探究，并填寫(xiě)下表
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾．得濾液A和濾渣B//
2．取少量濾渣A于試管中，加適量稀鹽酸  大量氣泡產(chǎn)生      氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)．
3．取少量濾液B于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液變紅   確證氫氧化鈣部分變質(zhì)．
（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)的原因CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．
加入鹽酸的質(zhì)量/g    0     25  37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g   45     70   80.3
（5）【定量分析】為了進(jìn)一步探究該氫氧化鈣樣品中各成分的質(zhì)量，小組同學(xué)稱(chēng)取氫氧化鈣樣品12.4g于錐形瓶中，加入32.6g水，振蕩形成懸濁液，向錐形瓶中逐滴滴加的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)至無(wú)氣體產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
（Ⅰ）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，加入鹽酸的質(zhì)量在0到25克時(shí)，僅有氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)
（Ⅱ）試求12.4g該樣品中各成分的質(zhì)量．

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