Question

3．根據(jù)如圖四個化學(xué)實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

（1）描述實驗a中的實驗現(xiàn)象銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是ab（填實驗序號）．
（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是硫酸鋅，可能有的溶質(zhì)是硫酸，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入Ⅱ、Ⅳ（填選項序號）
Ⅰ．氯化鋇溶液Ⅱ．氫氧化銅Ⅲ．氫氧化鈉溶液Ⅳ．鋅粒
（4）為了測定d中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

試回答下列問題：
Ⅰ．上述表格中m的值為12.0；
Ⅱ．該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？19.6%（根據(jù)化學(xué)方程式計算）

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）實驗a中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
故填：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
（2）a中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，b中鋅表面附著一層紅色固體，說明鋅比銅活潑，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是ab．
故填：ab．
（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鋅，可能有的溶質(zhì)是過量的硫酸；
稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入氫氧化銅或鋅粒．
故填：硫酸鋅；硫酸；Ⅱ、Ⅳ．
（4）Ⅰ．由第1次反應(yīng)可知，25g稀硫酸能和3.25g鋅反應(yīng)，如果鋅足量，第3次反應(yīng)后剩余固體足量應(yīng)該是10.25g，而第4次剩余固體足量是12.0g，說明第3次稀硫酸沒有完全反應(yīng)，剩余固體足量是12.0g，因此m=12.0，
故填：12.0．
Ⅱ．第1次反應(yīng)中3.25g鋅和25g稀硫酸完全反應(yīng)，設(shè)25g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98
3.25g  x
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{4.9g}{25g}$×100%=19.6%，
故填：19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．