Question

【題目】結(jié)合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：

（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據(jù)____________現(xiàn)象，可以判斷 Fe 的活動性比Cu 強；

（2）將銅絲放入AgNO3 溶液中，Cu 與AgNO3 溶液反應的化學方程式為__________；

（3）鋁比鐵活潑，但鋁比鐵的耐腐蝕性強，原因是__________。

（4）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是__________。

Answer 1

【答案】鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜 Ag Cu Zn

【解析】

（1）鐵是活潑金屬，可與酸反應生成氫氣，銅的活潑性較弱，不與酸反應，故填“鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有”；

（2）Cu的活潑性比銀強，可以把銀從其鹽溶液中置換出來，故Cu與AgNO3 溶液反應的化學方程式為；

（3）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，故雖然鋁比鐵活潑，但鋁比鐵的耐腐蝕性強，故填“鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜”；

（4）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，Zn先置換Ag，將Ag置換完全后才置換Cu；充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡說明Zn過量，即Zn將Ag、Cu置換完全后還有剩余，故濾渣的成分有Ag、Cu、Zn，故填“Ag Cu Zn”。