【題目】某純堿廠生產的某批次碳酸鈉產品中可能含有氯化鈉雜質。
(1)要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉,你的方法是________。
(2)取該碳酸鈉樣品12.5 g,將其放入干凈的燒杯中,加入100 g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。
B點時,燒杯中溶液里存在的溶質為_______。
(3)求該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)___。
【答案】(1)取樣品于試管中,加入足量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀
(2)HCl和NaCl
(3)84.8%
【解析】
(1)要檢驗碳酸鈉中是否含有氯化鈉就需要先排除碳酸鈉的干擾,取樣品于試管中,加入足量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀;
(2)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,溶液質量增加,碳酸鈉反應完后,不再生成二氧化碳氣體,繼續(xù)加入稀鹽酸,增加的質量全部是加入的稀鹽酸的質量,溶液質量增大的幅度增大,B點時鹽酸過量,所以含有的溶質為氯化氫和生成的氯化鈉。故填:HCl和NaCl。
(3)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,溶液質量增加,碳酸鈉反應完后,不再生成二氧化碳氣體,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質量增大的幅度增大。所以A點即為鹽酸與碳酸鈉恰好反應的時刻,此時消耗鹽酸質量為100g,消耗鹽酸溶質HCl的質量為100g×7.3%=7.3g,設參加反應的碳酸鈉的質量為x,
解得x=10.6g;
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)= 。
答:該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%。
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【題目】水是最普通、最常見的物質之一。
(1)“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是_________(填字母序號)。
A 河水 B 自來水 C 礦泉水 D 蒸餾水
(2)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,若電解72g水時,生成氫氣的質量為______g 。
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【題目】如圖為A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線示意圖,請回答有關問題。
(1)t1℃時,A、B、C三種固體物質的溶解度分別是a、b、c,則它們由大到小的順序是______;
(2)t1℃時,一定質量的A、C兩種固體物質的飽和溶液,當溫度由t1℃升高到t2℃時,A物質的溶液中溶質的質量分數(shù)______(填“增大”、“減小”、“不變”,下同),C物質的溶液中溶質的質量分數(shù)______。
(3)t1℃時,要使接近飽和的C物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤,通?刹捎萌N方法,它們分別是______、______、______。
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【題目】“垃圾是放錯位置的資源”,廢舊金屬的回收利用可節(jié)約資源、減少污染。為測定某廢銅屑(含銅、銅銹、氧化鋅)中銅元素的含量,以便合理回收金屬,化學小組取一定質量的樣品,分別用如下方法獲取相關數(shù)據(jù)。
(查閱資料)銅銹的成分為堿式碳酸銅[];
(設計與實驗)
(實驗分析)
方法一:在裝置A中添加用于通入H2的玻璃導管_______;加足量稀硫酸反應的化學方程式是______。
方法二:裝置B中“足量無水硫酸銅”的作用是______;過濾后濾液中的溶質是______。此步驟還可證明鋅的金屬活動性比銅強,理由是_______。實驗中,待錐形瓶內的反應結束后,可用注射器向瓶內多次來回推入空氣,其目的是_______。為測定廢銅屑中銅元素的含量,結合圖中裝置需要稱量并記錄的數(shù)據(jù)有_______、______。
(實驗反思)
通過分析寫出方法二比方法一的一條不足_______。
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【題目】如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息。
請回答下列問題:
(1)圖中A粒子位于第_____周期。
(2)微粒A、B、C、D,對應單質化學性質最穩(wěn)定的是___(填編號)
(3)D中x =____ 。
(4)一個銀原子質量是一個碳12原子質量的____倍。
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【題目】濃度為75%的醫(yī)用酒精殺滅冠狀病毒效果顯著。酒精易揮發(fā)、易燃燒。其蒸氣和空氣達到一定的比例,受熱可引起爆炸,因此需科學使用酒精消毒。
(1)酒精燃燒的化學方程式是________。
(2)請結合上文,為使用酒精殺毒寫一條警示標語。_________;
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【題目】“見著知微、見微知著”是化學學科的重要特點.
(1)下圖中黑、白小球分別表示兩種不同元素的原子,請用A、B、C、D填空:表示混合物的是_____;表示單質的是_____;表示化合物的是_____.
(2)高氫水就是在常壓下氫氣溶解于水達到飽和狀態(tài)的一種溶液.高氫水中保持溶質化學性質的微粒是__(寫化學式).
(3)牛奶、泥水、糖水等三種混合物中,屬于溶液的是_____.
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【題目】小明和小芳同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的固體燒堿,經推測該燒堿已經變質。寫出燒堿發(fā)生變質反應的化學方程式:_____。若檢驗燒堿已經變質了,可用的試劑除了稀鹽酸或氯化鋇溶液等,還可以用_____(要求寫出另一種類別的物質)。
[提出問題]該固體燒堿中變質的量是多少呢?
[設計實驗]小芳設計了如圖所示裝置,通過實驗數(shù)據(jù)來計算。她稱取5g樣品與足量的稀鹽酸反應,稱量反應前后球形干燥管(干燥管內堿石灰是CaO和NaOH的混合物)的質量,測定出產生二氧化碳的質量。
[交流討論]小明認為,小芳設計的實驗裝置存在缺陷,若導致實驗結果偏大,則該裝置的主要缺陷是_____。(答一點)
[拓展探究]在老師的點撥下,他們又設計了如圖所示的方案來測定該固體燒堿中變質的量:
(1)操作“1”的名稱是_____,沉淀A是_____。
(2)確定滴加BaCl2溶液是否過量的方法是_____。
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【題目】化學興趣小組同學進行如下實驗與探究活動,請你參與。
I.制取氣體并驗證氣體性質。
(1)寫出帶標號儀器a的名稱:___________________。
(2)用A裝置制取氧氣,反應的化學方程式為________________________,裝置C可以收集氧氣,這是因為氧氣具有_________________________的性質。
(3)裝置B與D組合制取并驗證CO2的某些性質。
①檢查裝置B的氣密性的方法:__________________________________________。
②若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水,可以觀察到的現(xiàn)象是_______________;若盛放氫氧化鈉溶液,則沒有明顯現(xiàn)象產生。
II.在老師的指導下,興趣小組同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生反應。
(4)小明進行如下實驗:將收集滿CO2的兩支試管(相同規(guī)格)分別倒立在水和NaOH溶液中,輕輕晃動試管,產生了如下圖所示現(xiàn)象。
①小明根據(jù)_______,判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應,反應的化學方程式為______________。
②甲實驗的目的是_______________________。
(5)小菁同學取氫氧化鈉溶液于燒杯中,用pH計測定溶液的pH為13.5,通入二氧化碳一會兒,測得溶液的pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳,再測得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是___________,該實驗可以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應。
(6)小菁根據(jù)化學變化的本質特征,設計了另一個實驗方案。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
_____________ | _________ | CO2與NaOH發(fā)生了反應。 |
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