Question

【題目】某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實驗室進行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參加反應）．

操作次數(shù)	1	2	3	4
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）求分析產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g﹣3.35g=2.2g
（2）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
X	Y	2.2g

= =

解得：x=5g，y=2.8g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈90.1%

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%

（3）解：產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%≈83.6%
【解析】（1）碳酸鈣分解產(chǎn)生了氧化鈣和二氧化碳，所以可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應生成的二氧化碳的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出氧化鈣的質(zhì)量，然后求出生石灰的質(zhì)量分數(shù)即可．