由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，經(jīng)分析鈉元素質(zhì)量分數(shù)為46%，則其中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
分析：根據(jù)所給物質(zhì)的化學式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，從而確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，
也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值：
46
32
，
所以鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是46%，
則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，
故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-46%-32%=22%，
觀察選項，可以知道選項C正確．
故選：C．
點評：本題考查了混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的求算，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)中元素的固定質(zhì)量比進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%，則其中含硫元素約為（　�。�
A、32%B、46%C、78%D、無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南寧）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關(guān)？
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
（任答兩點）．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
（用化學方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2↓；I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序的是
S＜12＜Br2＜C12
S＜12＜Br2＜C12
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

由Na2S、Na2SO4組成的混合物，測得鈉的質(zhì)量分數(shù)為46%．則氧的質(zhì)量分數(shù)為
22%
22%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化合物中，硫元素的化合價由高到低排列的一組是（　�。�

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