Question

18．根據(jù)如圖回答問題：

（1）儀器a和b的名稱分別是鐵架臺、長頸漏斗．
（2）實驗室若用A裝置來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，你選用的一種收集裝置是C（或E）（填字母，下同），選擇的理由是氧氣的密度比空氣大（或氧氣不易溶于水）．
（3）在實驗室里，可用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取SO₂氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．在通常情況下SO₂是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性．實驗室制取并收集純凈干燥的SO₂（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）應(yīng)選用的裝置組合是BFC．收集好后，多余的SO₂氣體可用F裝置來吸收，此時應(yīng)把里面濃硫酸換成氫氧化鈉（合理即可）溶液．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）根據(jù)裝置A屬于固體加熱型，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，據(jù)此選擇收集裝置；
（3）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，要干燥二氧化硫，則還需通過濃硫酸，且密度大、能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，二氧化硫溶于水溶液呈 酸性，可與堿性溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器分別是鐵架臺和長頸漏斗；
 （2）裝置A屬于固體加熱型，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；
（2）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，且同時生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂0+SO₂↑；要干燥二氧化硫，則還需通過濃硫酸，且密度大、能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，二氧化硫溶于水溶液呈 酸性，可與堿性溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液等堿性溶液吸收；
故答案為：（1）鐵架臺；長頸漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C（或E）；氧氣的密度比空氣大（或氧氣不易溶于水）；
（3）Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；BFC；氫氧化鈉（合理即可）．

點評 本題考查了常見氣體的制取和收集及方程式的書寫、氣體的干燥等知識，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．