Question

11．將10.5克鋁片放入450克7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)共收集到氫氣0.6克，求單質(zhì)鋁的質(zhì)量被氧化的鋁元素占原鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 ①樣品A表面被氧化生成Al₂O₃，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，它與鹽酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出鋁單質(zhì)的質(zhì)量；然后根據(jù)鋁條樣品質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量就是氧化鋁的質(zhì)量；
②利用鋁生成氧化鋁的化學(xué)方程式和氧化鋁的質(zhì)量，就可計(jì)算出被氧化的鋁的質(zhì)量，最后計(jì)算出被氧化的鋁占原鋁條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)與鹽酸完全反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54              6
x               0.6g
∴$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{0.3g}$，
∴x=5.4g；
樣品中鋁的質(zhì)量為：5.4g；
樣品中氧化鋁的質(zhì)量為：10.5g-5.4g=5.1g；
設(shè)氧化鋁中鋁的質(zhì)量為y，
4Al+3O₂=2Al₂O₃
108     204
y       5.1g
∴$\frac{108}{204}$=$\frac{y}{5.1g}$
解之得：y=2.7g；
被氧化的鋁占原鋁條的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.7g}{2.7g+5.4g}$×100%≈33.3%．
答：?jiǎn)钨|(zhì)鋁的質(zhì)量為5.4g；被氧化的鋁元素占原鋁片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%．

點(diǎn)評(píng) 因?yàn)轭}目中要求的是被氧化的鋁的質(zhì)量，所以需先計(jì)算出氧化鋁的質(zhì)量，然后根據(jù)鋁氧化的化學(xué)方程式，計(jì)算出被氧化的鋁的質(zhì)量，注意：最后要有“答”．