Question

12．金屬是生活中常用的一類物質(zhì)．
（1）鋁能制成很薄的鋁箔用于包裝，這是利用鋁的延展性．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底要留有少量的水，目的是防止生成的熔化物濺落炸裂集氣瓶，請寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．鐵絲還能在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X，方程式中X的化學式為FeCl₃．
（3）硫酸亞鐵溶液中含有少量硫酸銅，可加入鐵粉除去雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
化學反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)不變；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）鋁能制成很薄的鋁箔用于包裝，這是利用鋁的延展性．
故填：延展．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底要留有少量的水，目的是防止生成的熔化物濺落炸裂集氣瓶；
鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
故填：防止生成的熔化物濺落炸裂集氣瓶； 3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；FeCl₃．
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．