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【題目】Na2S2O3(硫代硫酸鈉)是常用的化工原料,下列說法正確的是

(1)硫代硫酸鈉的相對分子質量為_______;

(2)硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的原子個數比為____________

(3)硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質量比為____________;

(4)158克硫代硫酸鈉含氧元素的質量是多少?(寫出計算過程)____。

【答案】 158 2:2:3 23:32:24 48g

【解析】(1)硫代硫酸鈉的相對分子質量為∶2×23+32×2+16×3=158。 (2)硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的原子個數比為2:2:3。(3)硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質量比為2×23∶32×2∶16×3=23:32:24。(4)158克硫代硫酸鈉含氧元素的質量是∶158克× ×100%=48g。

點睛∶本題主要考查化學式的意義。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質的是

A.H B.CO2 C.O2 D.Fe

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。寫出其反應的化學方程式:

。

用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液,然后反應制備。

a.除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用 的方法。

b.如圖所示,用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是 。

方法二:用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫出其反應的化學方程式 ;在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

b為了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步驟,其順序為

①氣密性檢查 ②氣體驗純

③加入試劑塞緊橡皮塞 ④打開止水夾 ⑤夾緊止水夾。

c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式

。

這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。

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【題目】鋅在干燥空氣中很穩(wěn)定,在潮濕空氣中,容易發(fā)生反應,其反應的方程式可以表示為:4Zn + 2O2 + 3H2O + X = 3Zn(OH)2 + ZnCO3 。則X的化學式為

A.C B.CO C.CO2 D.H2CO3

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【題目】薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝,下列氣體中最不適宜充入的是:

A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.空氣

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【題目】可以一次鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體的最好方法是:

A.將燃著的木條分別伸入瓶中 B.將帶火星的木條分別伸入瓶中

C.分別加入適量澄清石灰水 D.分別加入蒸餾水

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【題目】下列除去雜質所用的試劑或方法中,正確的是

A. 除去CO2中少量的SO2用燒堿溶液

B. 除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀鹽酸

C. 除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水

D. 除去CuSO4固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾

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