為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1  O—16  S—32  Ba—137

 


解：設參加反應的Ba(OH)2的質量為x

生成的BaSO4質量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g ……………………（1分）

Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分）

171               233

x                 2.33 g

＝   …………………………………………………………（2分）

x＝1.71 g  ………………………………………………………………（1分）

Ba(OH)2的溶質質量分數(shù)＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%  ………………（1分）

答：該溶液中Ba(OH)2的溶質質量分數(shù)為6.84%。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液47.67g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．可能用到的相對原子質量：H-1  O-16  S-32  Ba-137．

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（2012?閔行區(qū)二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液37.67g．計算：
（1）反應后生成硫酸鋇的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（2）該氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．（列化學方程式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濱�？h二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請計算：
（1）生成沉淀Ba SO4的質量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．
反應方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過濾后得濾液47.67g，請回答：
（1）當硫酸與氫氧化鋇剛好反應完全時，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時加入的氫氧化鋇溶液質量為
 
克．
（2）反應后生成的BaSO4沉淀的質量為
 
克．
（3）請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)？

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