3．仔細觀察下表，然后回答：
原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質量
質子數(shù)中子數(shù)
氫1011
鈉11121123
鐵26302656
（1）將空格處填寫完整；
（2）分析此表，可總結出哪些規(guī)律？（任寫一條）核內質子數(shù)=核外電子數(shù)（或相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)）．

分析 （1）核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；（2）由表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)規(guī)律．

解答 （1）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=23-11=12；核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)是26；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知有以下規(guī)律：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)．
故答案為：（1）

原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質量
質子數(shù)中子數(shù)
氫1011
鈉11121123
鐵26302656
（2）核內質子數(shù)=核外電子數(shù)（或相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)）

點評 解答本題關鍵是知道核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)．

練習冊系列答案
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13．下列反應屬于復分解反應，且化學方程式完全正確的是（　�。�
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18．寫出下列元素的名稱或符號：
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Ag銀；  Zn鋅；  C碳；   S；  He氦；  Mn錳；Ne氖；  
Ar氬．

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15．如圖是A、B、C、D、E五種物質間的關系（“→”表示物質間的轉化關系）．A、B、D是氧化物，A、B 為無色液體，C能使帶火星的木條復燃，D為黑色固體
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（2）寫出A→B，C+E→D的文字表達式、過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣、鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

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12．下列關于資源、能源的敘述中正確的是（　�。�
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5．石灰石有許多重要的用途．
以石灰石為原料，可以生產(chǎn)生石灰，生石灰可做干燥劑，某化學興趣小組的同學對食品廠某批次包裝完整、粉狀的生石灰成分進行質量檢測．
【提出問題】該批次的生石灰成分及含量是否與標簽相符？（標簽如圖1所示）
【猜想與假設】固體成分為：
A：全部是碳酸鈣和雜質    B：既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質
C：全部是氧化鈣和雜質．
【設計并完成實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
第一步操作：取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液溶液變紅說明固體成分中一定含有
氧化鈣
第二步操作：再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸有氣泡生成說明固體成分中一定含有
碳酸鈣
【實驗結論】該興趣小組同學得出的結論：剩余固體成分與 猜想與假設中的B（填A、B或C）相同．
【定量 測定】稱取10克該批次的生石灰樣品（圖2），置于錐形瓶中，向其中緩慢加稀鹽酸，直至無氣泡產(chǎn)生，電子天平讀數(shù)減小0.88克，將錐形瓶中殘留物進行過濾、洗滌、干燥，得到固體質量為0.2克．試通過計算說明該批次生石灰含量是否與標簽相符，寫出計算過程．
【問題討論】由于生石灰與酸反應放出熱量，導致水蒸氣隨CO2一起從導管口逸出，這一因素使測得的生石灰的最終含量將偏�。ㄟx填“偏小”“偏大”或“無影響”）．

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