Question

2．某化學興趣小組的同學們欲測定某鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)，進行了如下實驗．取該合金16.25g放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，多次實驗后，取平均值所得數(shù)據如表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量	鋅銅合金質量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成的氫氣質量為0.4 g．
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和硫酸反應生成氫氣而銅不反應，所以反應前后質量減少的質量就是氫氣的質量進行解答；
（2）根據氫氣的質量求出該合金中鋅的質量以及該合金中鋅的質量分數(shù)進行解答．

解答 解：（1）依題意可得：氫氣的質量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g
（2）設該合金中鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2       
x                          0.4g      
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=13g
該合金中鋅的質量分數(shù)是：$\frac{13g}{16.25g}×100%$=80%
故答為：（1）0.4g；（2）該合金中鋅的質量分數(shù)為80%．

點評 解此題的關鍵是審清題意，找出突破口，再結合方程式進行計算，可以得到問題答案．