10．人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是A．
A．原始人制作石刀 B．冶煉青銅 C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序B、A、C（填序號）．
A．鐵 B．青銅 C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與金屬的活動性有關，那么金屬鉀的制得應排在鋁之后．
（3）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu
2（OH）
2CO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H
2O+CO
2↑，古代人們發(fā)現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：2CuO+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO
2↑
（4）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO
3）與赤銅礦（Cu
2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變．
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式．該金屬可能是銅鋅合金，煉出它的化學方程式為ZnCO
3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO
2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO
2↑、2Cu
2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO
2↑．
（5）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4．
（6）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y
2BaCu
6O
10，它是以Y
mO
n、BaCO
3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y
2BaCu
6O
10是由四種元素組成的，Y
mO
n的化學式是：Y
2O
3．
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是CO
2（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行探究：
（7）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有恨鐵不成鋼，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：C+O
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO
2，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者含碳量不等．
（8）鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反應．
[實驗現象]
| 金屬 | Ti | Mg | Ag |
| 反應現象 | 反應緩慢 | 反應強烈 | 無明顯現象 |
[實驗結論]原假設中a不正確，理由是鎂反應速率比鈦快．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？否，請說明理由反應速率與反應物濃度有關
（9）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H
2SO
4反應的實驗，實驗結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H
2SO
4反應放出H
2的函數圖象（如圖所示）．
兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快，圖象不同的原因是小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完．
由該實驗可以得到的結論：
②屬與酸反應的速率與金屬活動性有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質量有關．
