Question

在實驗事實的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法．下列有關(guān)金屬活動性實驗探究的歸納和總結(jié)不科學(xué)的是（　�。�

• A、鎂與氧氣在常溫下就能反應(yīng)，而鐵與氧氣在高溫時才能反應(yīng)，故鎂比鐵活潑
• B、鋅粒與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要劇烈，故鋅比鐵活潑
• C、鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鋁比銅活潑
• D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故銅比銀活潑

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：A、多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，跟金屬的活動性有關(guān)系；
B、對照實驗要注意變量的唯一性；
C、根據(jù)金屬在金屬活動性順表中的位置，H前面的金屬可以與鹽酸反應(yīng)并放出氫氣；
D、位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；鎂在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；需要條件越低說明活動性越強，活動性：鎂＞鐵，正確；
B、鋅粒與鐵片形狀不同，接觸面積不同，沒有可比性，故錯誤；
C、鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明Al＞H，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，說明H＞Cu，所以鋁比銅活潑，正確；
D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，說明銅比銀活潑，正確；
故選：B

點評：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈．位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．