Question

【題目】某化學活動小組為探究銀白色金屬R和金屬鋅、銅的金屬活動性順序，分步做如下實驗：

實驗一：在三支試管中分別放入兩小塊金屬R和金屬銅、鋅，分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)金屬R和鋅都能與鹽酸反應，并有氣泡產生，銅卻不能．由此得出結論__．

實驗二：探討金屬R和鋅兩種金屬的活動性順序，實驗如圖：

請在如圖橫線上填上所需物質_____．實驗結論：鋅的金屬活動性比金屬R強．若金屬R的元素化合為+2價，寫出如圖實驗的化學方程式：_．

Answer 1

【答案】鋅和R金屬活動性比銅強 R（NO3）2+Zn═Zn（NO3）2+R

【解析】

實驗一：在三支試管中分別放入兩小塊金屬R和金屬銅、鋅，分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)金屬R和鋅都能與鹽酸反應，并有氣泡產生，銅卻不能。由此得出結論是：鋅和R金屬活動性比銅強。

實驗二：探討金屬R和鋅兩種金屬的活動性順序，可以用鋅和金屬R的硝酸鹽溶液反應來判斷（也可以用硝酸鋅和金屬R），實驗如圖：

實驗結論：鋅的金屬活動性比金屬R強。鋅能夠置換出金屬R，同時生成硝酸鋅，若金屬R的元素化合為+2價，反應的化學方程式：R（NO3）2+Zn═Zn（NO3）2+R（合理即可）。