Question

10．關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． 100g水溶解了5g NaCl
• B． 5g NaCl溶解在95g水中
• C． 溶液中NaCl和水的質量比為1：20
• D． 溶液中NaCl和水的質量比為19：1

Answer 1

分析 根據溶液中溶質的質量分數的計算公式：溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$=$\frac{溶質的質量}{溶質的質量+溶劑的質量}×100%$及公式的變形去分析．

解答 解：解：A、100g水中溶有5 g 氯化鈉，此時溶質的質量分數=$\frac{5g}{5g+100g}×100%$=4.7%；故錯誤；
B．將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得該溶液，此時溶質的質量分數=$\frac{5g}{5g+95g}×100%$=5%，故正確；
C．溶液中氯化鈉與水的質量比為1：20；此時溶質的質量分數為=$\frac{1g}{1g+20g}×100%$=4.7%；故錯誤；
D．溶液中氯化鈉與水的質量比為19：1；此時溶質的質量分數=$\frac{19g}{19g+1g}×100%$=95%；故錯誤．
故選B．

點評 題目難度不大，理解溶質質量分數的定義及計算公式是解題的關鍵．