Question

（2013?安徽模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

10.6

g．
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117     44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g-10.6g+11.7g

107.6g

×100%=12.2%
故答案為：（1）4.4；（2）10.6；（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．