Question

【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。

(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式______________________________。

(2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是：____________________。

(3)小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
_______________________	____________________

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想(上表)。

【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________ 。

Answer 1

【答案】 2Mg+O2 2MgO 產(chǎn)生的氧化鎂白煙擴散到空中去了 取黃色固體少許于試管中，加入適量水振蕩，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 劇烈反應產(chǎn)生刺激性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 該黃色物質是氮化鎂，氧氣的化學性質比氮氣活潑

【解析】(1)在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O2點燃2MgO；(2)所有的化學變化都遵循質量守恒定律，產(chǎn)生的氧化鎂白煙擴散到空中去了；(3)根據(jù)題干信息，可將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；【反思交流】氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應。