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判斷如下化學方程式是否正確，若不正確請改正：
3Fe+2O2
 燃燒 
.
 
Fe3O4
不正確；3Fe+2O2
 點燃 
.
 
 Fe3O4
不正確；3Fe+2O2
 點燃 
.
 
 Fe3O4
．
分析：只有熟悉反應物、生成物和反應條件，依據質量守恒定律的兩個原則、書寫化學方程式的書寫的方法和步驟，就可以寫出正確的化學方程式．
解答：解：鐵絲在氧氣中燃燒的條件是點燃，燃燒是結果，點燃是條件，故該方程式不正確；正確的方程式為：3Fe+2O2  
 點燃 
.
 
 Fe3O4
點評：化學方程式經常出錯的地方有化學式寫錯，沒配平，寫錯或漏掉反應條件及生成物狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、某工廠的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質中的兩種：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2．三個車間的污水經過濾后初步分析，情況如下：
溶液 外觀 pH 溶液成分
甲 無色、透明 ＞7 ？ ？
乙 無色、透明 =7 Ba（NO3）2 ？
丙 無色、透明 ＜7 ？ ？
為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗：
已知溶液中不可能同時存在Ag+和OH-，且兩次混合均完全反應．根據以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物質是（填化學式，下同）
KOH
，可能含有的另一種物質是
K2SO4（或KCl）
，據此，沉淀X是
AgCl（或BaSO4）
．
（2）根據（1）的判斷，混合（Ⅱ）發(fā)生反應的化學方程式是
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3或KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3
；
（3）M溶液中溶質的化學式是
KNO3
，它是一種復合肥料，含有農作物所需的營養(yǎng)元素是（填元素符號）
K、N
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶．同學們通過如下實驗進行相關研究．
 
實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率
分別取5mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內加入少量二氧化錳（如上圖所示）．A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率．A中木條不復燃的原因是
常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃
常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃
，B中反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖C所示）．測定數據如下表所示：
時間/s
試劑     壓強/KPa		 0 60 120 180 240 300
20mL 5%的過氧化氫溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化鐵溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化銅溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
（1）加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是
控制金屬離子的數目，對比它們對過氧化氫分解的速率影響
控制金屬離子的數目，對比它們對過氧化氫分解的速率影響
．
（2）根據上表數據得出的結論是
氯化鐵溶液催化產生氧氣的速率比氯化銅溶液快
氯化鐵溶液催化產生氧氣的速率比氯化銅溶液快
．
方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升．通過實驗得出的結論是
反應物和催化劑的接觸面接越大，反應速率越快
反應物和催化劑的接觸面接越大，反應速率越快
．
實驗反思：通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率．
下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是
BCD
BCD
（填選項序號）．
A．測量完全反應后氣體的總體積          B．測量相同時間內產生氣體的體積
C．測量相同時間內體系壓強的變化        D．測量相同時間內溶液質量的變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是
A
A
（填序號．下同），反應的化學方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
．
（3）若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體，反應方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差；
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差；
．
（5）為探究二氧化碳的性質，進行如下實驗．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數值
．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現象，欲用化學方法證明C02和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由：
取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應
取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應
．
③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會
B
B
（填寫下列各項序號）．
A．增大    B．減少    c．不變    D．無法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）．則稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?棲霞區(qū)二模）做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

紅棗中含有豐富的VC和糖類，常食能增強人體的免疫力，有補血養(yǎng)氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．
某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產生濃厚的興趣，設計實驗進行探究．
[提出問題]久置固體的成分是什么？
[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
[實驗探究]
甲同學的方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液． 固體中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含Fe2O3．
乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是
氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
，他設計如下實驗方案繼續(xù)驗證．

（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有
CaO
CaO
．
（2）③中反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
乙同學對濾渣B又進行探究．
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水  固體逐漸消失
有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色
有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色
、
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
 固體中一定含有CaCO3
和Fe2O3．
[反思與評價]
甲、乙兩同學經過討論后，完善實驗方案最終確定該久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

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同步練習冊答案