Question

12．鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；
其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl₂•6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂•6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟I、Ⅲ的有關化學方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：I、Ⅳ、V．
③上述海水提鎂的流程中，采取了循環(huán)、回收利用的物質是：氯氣． 該設計的優(yōu)點是降低成本、減少污染．

Answer 1

分析 （1）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（2）根據分解反應的概念分析即可；
（3）根據工藝流程圖來分析．

解答 解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，鍛燒碳酸鈣的原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）分解反應的概念：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分別為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑     MgCl₂.6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O     MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；故填：I、Ⅳ、V；
（3）電解產生的Cl₂用于制取HCl氣體，實現鹽酸循環(huán)利用，減少了環(huán)境污染．故填：氯氣．

點評 本題以從海水中提取鎂為背景，考查物質的分離、提純，節(jié)能減排等知識，培養(yǎng)了學生運用知識的能力．