將7.2g NaCl加水完全溶解后，繼續(xù)加水稀釋，若以橫坐標(biāo)表示加水質(zhì)量W g，以縱坐標(biāo)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m g，下列關(guān)系正確的是：

[　　]

A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度/℃ 0 20 40 60 80
物質(zhì)的溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是
37.2
37.2
g．
（2）40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）．
（3）將上述（2）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
方法．
（4）將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水
150
150
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù)，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
太陽(yáng)能
太陽(yáng)能
，獲得的蒸餾水屬于
B
B
．
A．單質(zhì)  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量的BaCl2溶液除去，再加過(guò)量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去，最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結(jié)晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下：假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變，
 物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：321創(chuàng)新實(shí)踐同步單元練習(xí)與測(cè)素質(zhì)教育 題型：013

將7.2g NaCl加水完全溶解后，繼續(xù)加水稀釋，若以橫坐標(biāo)表示加水質(zhì)量W g，以縱坐標(biāo)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m g，下列關(guān)系正確的是：

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步單元練習(xí)　　九年級(jí)化學(xué)　　下 題型：013

將7.2g NaCl加水完全溶解后，繼續(xù)加水稀釋．若以橫坐標(biāo)表示加水質(zhì)量w(g)，以縱坐標(biāo)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(g)，下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案