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(2012?貴陽)對比分析是化學研究和學習基本方法.甲、乙、丙三位同學利用如圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動.

[實驗步驟]
①如圖所示,甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡.丙對石棉網和打磨干凈的鎂條進行稱量.
②三位同學分別利用裝置進行化學反應.
③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后,將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡.丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量,比較反應前后質量.
[實驗分析]
(1)請你仿照示例,完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析.
實驗現(xiàn)象
甲同學
①白磷燃燒,產生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡
①白磷燃燒,產生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡
4P+502
 點燃 
.
 
2P2O5
該反應遵守質量守恒定律
乙同學
②燒杯內產生大量氣泡,天平不平衡
②燒杯內產生大量氣泡,天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
該反應遵守質量守恒定律
丙同學 鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成
白色固體.反應前后稱量質量不相等.
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
該反應不遵守質量守恒定律
(2)比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項中的
B
B

A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
(3)通過對上述實驗的對比分析,甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的,但結論卻是錯誤的.在實驗操作完全正確的情況下,請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有
反應前未稱量參加反應的氧氣的質量,反應后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量
反應前未稱量參加反應的氧氣的質量,反應后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量

實驗結論:化學反應都遵守質量守恒定律.
實驗反思:
(4)請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是
化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變
分析:根據質量守恒定律內容分析解答:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和;其中的關鍵詞為:參加  生成   各物質   化學反應  質量總和等.
解答:解:(1)①白磷燃燒有氧氣的參加,反應后又有濃煙的產生,因此反應需在密閉容器中進行,所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量相等.變化結合磷燃燒的現(xiàn)象和氣球的變化,答案為:白磷燃燒,產生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡;
②碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,根據質量守恒定律,參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量和,因有二氧化碳氣體溢出,故反應后總質量比反應前總質量減少,觀察到天平不平衡;答案為:燒杯內產生大量氣泡,天平不平衡;反應的方程式為:③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;   
④鎂條燃燒生成氧化鎂,參加反應的是鎂和氧氣,生成的是氧化鎂固體,根據質量守恒定律,生成的氧化鎂固體質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量和,但反應沒有在密閉容器中進行了,所以燃燒后的總質量大于反應前的總質量,反應的方程式為:2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO;
(2)磷燃燒的產物五氧化二磷和鎂燃燒的產物氧化鎂均是由兩種元素組成,且其中一種是氧元素,故都是氧化物;
(3)天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出,故答案為:反應前未稱量參加反應的氧氣的質量,反應后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量; 
(4)從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是原子的“三個不變”,即化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變.
故答案為:(1)實驗分析①白磷燃燒,產生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡;②燒杯內產生大量氣泡,天平不平衡;
                  ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;    ④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO;
(2)B (3)反應前未稱量參加反應的氧氣的質量,反應后生成的氧化鎂部分外溢,無法稱量;(4)化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變.
點評:要驗證質量守恒定律需根據反應物的狀態(tài)和產物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置,若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)對物質進行歸類整理,是化學學習的一種重要方法.下列歸類關系不相符的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)請對如圖提供的信息進行分析.下列選項正確的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)化學能改善我們的生活環(huán)境,提高生命質量,推動社會的進步.請根據所學的化學知識回答下列問題.
(1)家庭凈水機常使用活性炭凈水,其利用了活性炭的
吸附
吸附
性.
(2)餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗,是利用了洗潔精的
乳化
乳化
功能.
(3)氯化鉀是常用的鉀肥.如圖是氯化鉀中氯元素的原子結構示意圖,由此圖你能獲得的一條信息是
氯原子有三個電子層
氯原子有三個電子層

(4)燃燒與我們的生活以及社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系.通過對圖的分析你發(fā)現(xiàn)可燃物燃燒不僅需要氧氣,還需同時具備的條件是
溫度達到著火點
溫度達到著火點

(5)性質決定用途,用途反映性質.工業(yè)上常用CO與赤鐵礦的主要成分Fe2O3反應煉鐵.此反應的化學方程為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
,該反應體現(xiàn)了CO具有
還原
還原
性.Fe2O3中鐵元素的化合價為
+3價
+3價
,氧元素的質量分數(shù)為
30%
30%

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?貴陽)科學探究是一種重要的學習方式.鎖定探究目的,理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法.請利用圖中的裝置對相關問題展開探究.

實驗目的:
①探究二氧化碳的制備和性質.
②探究酸堿鹽的性質.
實驗信息:
①大理石中的雜質不參加反應且難溶于水.
②B裝置中銅網用粗銅絲固定,銅網和粗銅絲不參加反應.
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響.
實驗步驟:
①連接儀器,檢查裝置氣密性.將塊狀大理石置于B裝置的銅網上.
②關閉止水夾K2,打開止水夾K1,打開分液漏斗活塞,向B裝置中裝入稀鹽酸,使其浸沒大理石后關閉分液漏斗活塞.
(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,該反應屬于基本反應類型中的
復分解反應
復分解反應

(2)A裝置中的實驗現(xiàn)象是
導管口有氣泡冒出,澄清的石灰水變渾濁
導管口有氣泡冒出,澄清的石灰水變渾濁
,發(fā)生反應的化學方程式為
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③當B裝置中的物質仍在反應時,關閉止水夾K1,打開止水夾K2.一段時間后觀察到:B裝置中反應逐漸停止,C、D裝置中溶液為紅色,且D裝置中有沉淀生成.
(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[實驗拓展]反應結束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究.(提示:溶質不考慮酚酞)
(4)C裝置溶液中一定含的離子有
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子

(5)D裝置溶液中一定含有溶質NaCl,原因有
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉

(6)D裝置溶液中溶質組成的可能有
氯化鈉和氫氧化鈉;氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣;氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和氫氧化鈉;氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣;氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉

(7)如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質,你選擇的物質是
碳酸鈉與稀鹽酸
碳酸鈉與稀鹽酸

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