Question

4．過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，小紅從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，待完全反應(yīng)后，經(jīng)過慮得剩余液體的質(zhì)量為50.52g，請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為0.48g；根據(jù)過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：51g-50.52g=0.48g，故填：0.48；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                            0.48g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.48g}$
解之得：x=1.02g，
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.02g}{52g}$×100%=2%．
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．