Question

11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時．此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時．求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH增大，說明該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
故填：氫氧化鈉溶液．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，設(shè)所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40               58.5
20g×10%       x
$\frac{40}{20g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=2.925g，
答：所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為2.925g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．