Question

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有

 

性．
（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

 

（填編號）．
①金屬表面除銹  ②制造藥物氯化鋅  ③除去NaCl中的少量NaOH
（3）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：

 

；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

 

；
③與氯化鋇溶液反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性考慮；（2）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)；（3）①鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵；②碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；③硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；
（2）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
（3）①鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：（1）吸水；（2）②③；（3）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；③BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

點評：本題較全面的考查了酸的性質(zhì)，掌握常用的鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類題的關(guān)鍵，同時注意除雜時，在除掉雜質(zhì)的基礎(chǔ)上不得引入新的雜質(zhì)．