Question

20．小胖做化學(xué)實驗時，在櫥柜里發(fā)現(xiàn)NaOH的瓶中有大量白色固體（如圖）．為了知道固體是什么物質(zhì)，展開了探究：
（1）猜想：瓶口的白色固體可能是碳酸鈉．基于這樣猜想的理由是：因為空氣中含有空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
實驗：他們?nèi)∠乱恍�塊白色固體于試管中并加入稀鹽酸，看到固體迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡，從而證實了小柯的假設(shè)．
（2）請你幫他們完成驗證該試劑是否已全部變質(zhì)的設(shè)計方案：

探究步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量試劑于試管，向其中滴加足量的氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	試劑中含有碳酸鈉
②在①完全反應(yīng)所得的清液中，滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅	試劑中含有氫氧化鈉

（3）一定質(zhì)量的NaOH溶液，變質(zhì)前和變質(zhì)后與鹽酸反應(yīng)時，所用鹽酸的質(zhì)量是否相同，判斷并說明理由相同，因為一定質(zhì)量的氫氧化鈉變質(zhì)程度不同，所含鈉元素質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的鈉元素生成氯化鈉時消耗氯化氫的質(zhì)量相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，以及氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（2）由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液或其它的可溶性鈣鹽可鋇鹽溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在．
（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）根據(jù)氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳等氣體接觸，但是我們知道氫氧化鈉不會和氧氣、氮氣反應(yīng)，只會和二氧化碳反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，白色固體是碳酸鈉，故答案為：空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
（2）由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結(jié)合成沉淀，因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）除去碳酸鈉，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在．
故答案為：氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇均可）；氫氧化鈉；
（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由反應(yīng)可知，無論是氫氧化鈉，還是碳酸鈉，與稀鹽酸反應(yīng)時，鈉元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，只要鈉元素質(zhì)量一定，最后生成的氯化鈉質(zhì)量就一定，即一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體無論是部分變質(zhì)，還是全部變質(zhì)，當(dāng)它全部與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)至溶液呈中性時，消耗鹽酸的質(zhì)量相同．
故答案為：相同，因為一定質(zhì)量的氫氧化鈉變質(zhì)程度不同，所含鈉元素質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的鈉元素生成氯化鈉時消耗氯化氫的質(zhì)量相同．

點評 本題證明氫氧化鈉部分變質(zhì)的實驗設(shè)計是中招中經(jīng)�？疾榈闹�識點，要證明氫氧化鈉的存在，須先加入中性鹽溶液將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀除去．