Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛和小勇同學(xué)進行了如下實驗。實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：請回答相關(guān)問題：

（1）逸航同學(xué)根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）鑫爍同學(xué)根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你寫出鑫爍的計算過程和結(jié)果。

（3）逸航和鑫爍根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因 。

Answer 1

【答案】（1）57℅(2分)（2）75℅(6分)（3）蛋殼殘渣沒有烘干或鹽酸較濃生成的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣等合理即可。

【解析】

試題分析：（1）因碳酸鈣與酸反應(yīng)，則殘渣質(zhì)量為4.3g，碳酸鈣的質(zhì)量為10g-4.3g=5.7g，則蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=57%，故答案為：57%；

（2）而鑫爍的計算過程如下：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒可知CO2的質(zhì)量10g+100g-106.7g=3.3g，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

，解得x=7.5g， 則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，

答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，

（3）逸航計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g

或鑫爍計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，

即實際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于3.3g，

答：逸航和鑫爍根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別的原因可能為殘渣質(zhì)量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．