(2011?廣西)某實驗小組的同學為了研究MnO
2在H
2O
2分解反應中的作用,進行了以下探究:
【查閱資料】①MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑,Cl
2(氯氣)為黃綠色氣體,有刺激性氣味.②H
2O
2溶液為無色液體,在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣,在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣.
【設計實驗】在常溫下取一定量的H
2O
2溶液,放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡.加入4gMnO
2粉末后,看到迅速放出大量氣泡.不再產生氣泡后,將反應后的物質過濾,將濾渣洗滌烘干,稱得其質量為4g.
【分析與結論】
(1)分析實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù):根據(jù)MnO
2能
改變
改變
H
2O
2的分解速率,而本身的
質量
質量
在反應前后沒有改變,小強認為MnO
2在H
2O
2分解反應中作催化劑.
(2)根據(jù)催化劑的概念,小剛認為以上實驗還不足以證明MnO
2是H
2O
2分解反應中的催化劑.他聯(lián)系所查資料補做了以下實驗,請你幫他完成實驗報告:
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
取實驗后的濾渣放入試管中,加入適量濃鹽酸并加熱 |
|
濾渣仍為MnO2 |
小剛的實驗說明,在H
2O
2分解反應中MnO
2的
化學性質
化學性質
不變.綜合小強的分析和實驗可以確定,MnO
2是H
2O
2分解反應的催化劑.
(3)在實驗中,取用MnO
2粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
.用MnO
2作催化劑時,H
2O
2分解的化學方程式為
.MnO
2在上述2個反應中分別作催化劑或反應物,它在某些反應中還可能是生成物,請寫出一個它是生成物的化學方程式:
.