Question

4．在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示的裝置．
（1）在實驗過程中，不斷推拉注射器的目的是使空氣中的氧氣與銅粉充分反應．
（2）寫出該實驗中反應的文字表達式銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
（3）小強測得實驗結果如下：（單位：mL）

反應前試管內氣體體積	反應前注射器內氣體體積	反應后注射器內氣體體積
40	20	10

由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數＜21%（填“＞”“＜”或“=”）．造成該實驗出現誤差的原因可能是①②③．（填序號）
①在加熱過程中沒有推拉注射器  ②讀數時沒有冷卻至室溫  ③加入銅粉量太少  ④加入銅粉量太多
（4）通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是利用化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質量的變化，從而得出該成分的含量．

Answer 1

分析 （1）根據交替緩慢推動兩個注射器活塞能促進氣體與銅粉的接觸回答．
（2）根據銅和氧氣反應生成氧化銅的性質及文字表達式的書寫方法回答．
（3）根據反應前后注射器內氣體的體積變化，以及測定空氣中氧氣含量的注意事項回答．
（4）根據上面的實驗可知，測量混合物中某成分含量的方法是利用化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質量的變化，從而得出該成分的含量進行解答．

解答 解：（1）交替緩慢推動兩個注射器活塞能促進氣體與銅粉的接觸，使空氣中的氧氣與銅充分完全地反應．
（2）銅與氧氣在加熱的條件下反應，生成氧化銅，文字表達式為：銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
（3）反應前注射器內氣體的體積為20mL，反應后注射器內氣體的體積為10mL，則氧氣的體積為10mL，則空氣中氧氣的體積分數為$\frac{10mL}{40mL+20mL}$×100%=16.7%＜2l%，造成該實驗出現誤差的原因可能是：①在加熱過程中沒有推拉注射器、②讀數時沒有冷卻至室溫、③加入銅粉量太少．
（4）根據上面的實驗可知，測量混合物中某成分含量的方法是利用化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質量的變化，從而得出該成分的含量．
故答案為：（1）使空氣中的氧氣與銅粉充分反應；（2）銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅； （3）＜；①②③；（4）利用化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質量的變化，從而得出該成分的含量．

點評 空氣是人類寶貴的自然資源，在中考中占有重要的地位，特別是空氣中氧氣含量的測定，要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論、裝置的評價和改進等內容的考查