Question

【題目】我市萊州灣鹽場盛產(chǎn)食鹽。請回答下列問題。

（1）如圖1，請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：_____。

②在蒸發(fā)過程中，待_____時，停止加熱。該過程中玻璃棒的作用是_____。

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖2。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中_____的外，它還有一個作用是_____（用化學方程式表示）。

②操作Ⅳ加入一定量鹽酸的作用是除去_____（寫離子符號）。

③假設除雜過程中氯化鈉沒有損失，則理論上除雜后獲得食鹽的質量_____除雜前食鹽的質量（填“＞““＜“或“＝”），其理由是_____。

（3）食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，在生活中可以做_____（寫一點即可）。

Answer 1

【答案】漏斗、玻璃棒和燒杯 出現(xiàn)較多固體 攪拌，防止液體局部過熱而濺出 CaCl2 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl CO32﹣、OH﹣ ＞ 除雜過程中又生成氯化鈉 調味品

【解析】

（1）去除粗鹽中泥沙的步驟是：溶解、過濾和蒸發(fā)結晶，所以：

①操作Ⅰ是過濾，所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒和燒杯；故填：漏斗、玻璃棒和燒杯

②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，該過程中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部過熱而濺出；故填：出現(xiàn)較多固體；攪拌，防止液體局部過熱而濺出；

（2）①碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

②操作Ⅳ加入一定量鹽酸的作用是除去氫氧化鈉和碳酸鈉；故填：CO32﹣、OH﹣；故填：CO32﹣、OH﹣

③假設除雜過程中氯化鈉沒有損失，則理論上除雜后獲得食鹽的質量大于除雜前食鹽的質量，其理由是除雜過程中又生成氯化鈉；故填：＞；除雜過程中又生成氯化鈉

（3）食鹽具有咸味，所以在生活中可以做調味品。故填：調味品